قلیائیت
قلیائیت به مقدار یونهایی که در آب وجود دارند و برای خنثی کردن یونهای هیدروژن در واکنش شرکت می کنند، اطلاق می شود. بدین ترتیب قلیائیت معیاری برای توانایی آب جهت خنثی سازی اسیدها به حساب می آید.
اجزای تشکیل دهنده قلیائیت در جدول زیر آمده است. این ترکیبات از تجزیه مواد معدنی موجود در خاک بوجود می آیند. فسفات می تواند از شویندها در خروجی فاضلابها، از کودهای شیمیایی و حشره کشها در زمین کشاورزی نیز بدست آید. سولفید هیدروژن و آمونیاک می تواند محصولات تجزیه میکروبی مواد آلی باشند.
HS- |
HPO4-2 |
HSiO3- |
HCO3- |
NH3 |
H2PO4- |
H2BO3- |
OH- |
CO3-2 |
معروفترین اجزای قلیائیت به ترتیب اهمیت عبارتند از
1.بی کربنات2.کربنات
3.هیدرواکسید
اجزای نامبرده علاوه بر منشا معدنی می توانند از دی اکسید کربن اتمسفر و از تجزیه میکروبی مواد آلی بدست آیند. مقادیر نسبی کونه های قلیائیت بستگی به PH دارند. بنابراین دانستن قلیائیت آب، مکمل دانستن PH آب است. اکتیویته غلظت یون هیدروژن یک محلول را به نام پتانسیل هیدروژن و یا PH نام نهاده اند.
اندازه گيري قليائيت
مواد مورد نياز :
1- متيل اورانژ :
5/0 گرم متيل اورانژ را در يك ليتر آب مقطر حل كنيد.
2- فنل فتالئين :
5/0 گرم فنل فتالئين ( Phenol Phetalein disodium salt) را در cc 50 الكل اتيليك حل نموده و با آب مقطر به حجم cc 100 برسانيد. قطره قطره سود نرمال بآن بيفزائيد تا رنگ صورتي ظاهر شود.
اندازه گیری قلیاییت
اندازه گیری قلیاییت
محلولهای مورد نیاز:
- اسید کلرئید ریک یا اسید سولفوریک 0,02 نرمال
- معرف متیل اورانژ 0,05 درصد
- فنل فتالئین 1 درصد
توجه: درصورتیکه نمونه آب دارای کلر باقیمانده است با اضافه کردن یک قطره محلول تیوسولفات
سدیم 1/. نرمال آنرا حذف کنید.