مرجع تخصصی آب و فاضلاب

اسيدها , بازها , PH و محلولهاي تامپون
تعريف اسيد و باز :

اسيد اگر در حلالي حل شود يون H⁺ توليد مي كند ولي باز يون OH^- توليد مي كند . يون هيدروژن (H⁺) شديدا" فعال است و در محلول به صورت آزاد وجود ندارد بلكه با يونهاي حلال (آب) تركيب مي شود :


 

اسيدها را بر حسب شدت تجزيه و توليد H⁺ به دو دسته تقسيم مي كنند .

اسيد قوي مثل HCL كه الكتروليتهاي قوي هستند و در آب به طور كامل تجزيه مي شوند (در محلولهاي رقيق) .

HCL <-----> H⁺ + CL^- 

اسيد ضعيف مثل اسيد استيك كه الكتروليتهاي ضعيف هستند و در آب كم تجزيه مي شوند .

 CH₃COOH <-----> CH₃COO + H⁺

قدرت يك اسيد به ميزان يونهاي هيدروژن آزاد شده توسط آن اسيد بستگي دارد . بنابراين با اندازه گيري فعاليت يونهاي هيدروژن در يك محلول اسيدي مي توان به قدرت اسيد پي برد .

به طور كلي اسيدها تمايل به افزايش غلظت H⁺ و بازها تمايل به كاهش غلظت H⁺ دارند . اسيدها يا بازهاي ضعيف وقتي در محلولها قرار گيرند داراي دو قسمت تفكيك شده و تفكيك نشده مي باشند كه يك رابطه تعادلي را بوجود مي آورند :

مرجع تخصصی آب و فاضلاب